ΘΕΜΑ Α
A1. γ
A2. δ
A3. γ
A4. α
A5. α. Σ
β. Λ
γ. Λ
δ. Λ
ε. Σ
ΘΕΜΑ B
Β1. α. 2ΝΗ3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
β.
Β2. α. H αύξηση της θερμοκρασίας μετατοπίζει την θέση της χημικής ισορροπίας εξώθερμης
αντίδρασης προς τα αριστερά οπότε η ποσότητα της ΝΗ3 θα μειωθεί όπως και η τιμή της Kc.
β. Αύξηση του όγκου του δοχείου έχει ως αποτέλεσμα την μείωση της πίεσης οπότε η θέση της
χημικής ισορροπίας, λόγω της αρχής του Le Chatelier, μετατοπίζεται προς τα περισσότερα mol
αερίων δηλαδή προς τα αριστερά συνεπώς η ποσότητα της ΝΗ3 θα μειωθεί. Η Kc εξαρτάται
μόνο από την θερμοκρασία οπότε η τιμή της θα παραμείνει σταθερή αφού η θερμοκρασία δεν
μεταβάλλεται.
Β3. Η περιοχή της αλλαγής χρώματος του δείκτη είναι pKa - 1 < pH < pKa + 1 δηλαδή από 4 έως 6. Επίσης
για pH < 4 επικρατεί το χρώμα των μορίων του δείκτη δηλαδή το κόκκινο ενώ για pH > 6 το χρώμα
των ιόντων του δείκτη δηλαδή το κίτρινο.
+ 2KMnO4
+ 3H2
SO4
+ 2MnSO4
+ K2
SO4
+ 8H2O
OH
CH3
CHCH3
CH3
CCH3
O
5 5
Σελίδα 2 από 3
α. Για το διάλυμα του ισχυρού ηλεκτρολύτη HCl έχουμε:
mol / L HCl + H2O H3O
+
+ Cl-
Αρχικά C(HCl) - -
Τελικά - C(HCl) C(HCl)
pH = -log[H3O
+
] = -log C(HCl) = 1 οπότε στο διάλυμα θα αναπτυχθεί το κόκκινο χρώμα.
β. Με την προσθήκη του διαλύματος του NaOH το pH σταδιακά θα αρχίσει να αυξάνεται. Ο
δείκτης θα αλλάξει χρώμα σε περιοχή pH από 4 έως 6 και σε pH μεγαλύτερο του 6 θα
αποκτήσει σταθερό κίτρινο χρώμα.
Β4. α. 11Νa: 1s2
2s2
2p6
3s1
: τομέας s, 3
η
περίοδος και 1η
ομάδα του περιοδικού πίνακα.
17Cl: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
: τομέας p, 3
η
περίοδος και 17
η
ομάδα του περιοδικού πίνακα.
19K: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
: τομέας s, 4
η
περίοδος και 1η
ομάδα του περιοδικού πίνακα.
β. Κατά μήκος μίας περιόδου του περιοδικού πίνακα η ατομική ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς
τα αριστερά λόγω μείωσης του δραστικού πυρηνικού φορτίου και κατά μήκος μίας ομάδας από
πάνω προς τα κάτω λόγω αύξησης του αριθμού των στοιβάδων. Οπότε η κατάταξη των
στοιχείων κατά αυξανόμενη ατομική ακτίνα είναι η εξής:
A.A(Cl) < A.A(Na) < A.A(K)
ΘΕΜΑ Γ
Γ1. Οι συντακτικοί τύποι των ενώσεων Α έως Μ είναι οι εξής:
Α: CH3CH2OH Β: CH3 CH2CΟΟΝa Γ: CH2=CH2
Δ: E: Z: CH3CH = O
H: CH3CΟΟNH4 Θ: CH3CH2Cl Ι: CH3CH2CN
K: CH3CH2CΟΟΗ Λ: CH3CH2CΗ2NΗ2 Μ: CH3CH2CΟΟΝΗ3CH2CH2CH3
Ο συντακτικός τύπος της CvH2vO2 είναι ο εξής: CH3CH2CΟΟCH2CH3
Γ2. α:
β:
Γ3. Βρίσκουμε τα mol του C3H4 και του Η2:
mol(C3H4) = 0,2
mol(H2) = 0,3
Αφού αντιδρά όλη η ποσότητα του προπινίου έστω ότι x mol C3H4 αντιδρούν προς σχηματισμό C3H6
και y mol προς C3H8:
Προφανώς x + y = 0,2 (1)
CH2
CH2
Cl Cl
ΗC CH
Σελίδα 3 από 3
Ισχύει x + 2y = 0,3 (2)
Από τις σχέσεις 1 και 2 βρίσκουμε x = 0,1 mol C3H6 και y = 0,1 mol C3H8
Φροντιστήριο Πουκαμισάς
